Углерод

Углерод - (лат . Carboneum) - С, химический элемент IV группы периодической системы Менделеева, атомный номер 6, атомная масса 12,011. Основные кристаллические модификации - алмаз и графит. При обычных условиях углерод химически инертен; при высоких температурах соединяется с многими элементами (сильный восстановитель). Содержание углерода в земной коре 6,5.1016 т. Значительное количество углерода (ок. 1013 т) входит в состав горючих ископаемых (уголь, природный газ, нефть и др.), а также в состав углекислого газа атмосферы (6.1011 т) и гидросферы (1014 т). Главные углеродсодержащие минералы - карбонаты. Углерод обладает уникальной способностью образовывать огромное количество соединений, которые могут состоять практически из неограниченного числа атомов углерода. Многообразие соединений углерода определило возникновение одного из основных разделов химии - органической химии. Углерод - биогенный элемент; его соединения играют особую роль в жизнедеятельности растительных и животных организмов (среднее содержание углерода - 18%). Углерод широко распространен в космосе; на Солнце он занимает 4-е место после водорода, гелия и кислорода.

Молекула

Молекула (новолатинское molecula, уменьшительное от латинского moles — масса) — микрочастица, образованная из атомов. Наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами.

Молекула имеет постоянный состав входящих в неё атомных ядер и фиксированное число электронов и обладает совокупностью свойств, позволяющих отличать молекулы одного вида от молекул другого. Число атомов в молекуле может быть различным: от двух до сотен тысяч (например, в молекулах белков). Молекулы некоторых веществ (например, металлов) одноатомны. Макромолекулы состоят из остатков более простых молекул, называемых мономерами. Состав и расположение атомов в молекуле передаёт химическая формула. Молекулярное строение вещества устанавливается рентгеноструктурным анализом, электронографией, масс-спектрометрией, и другими методами.

Водород

Водород - (лат . Hydrogenium) - Н, химический элемент VII группы периодической системы, атомный номер 1, атомная масса 1,00794. В природе встречаются два стабильных изотопа (протий и дейтерий) и один радиоактивный (тритий). Молекула двухатомна (Н2). Газ без цвета и запаха; плотность 0,0899 г/л, tкип = 252,76 °С. Соединяется с многими элементами, с кислородом образует воду. Самый распространенный элемент космоса; составляет (в виде плазмы) более 70% массы Солнца и звезд, основная часть газов межзвездной среды и туманностей. На Земле входит в состав воды, живых организмов, каменного угля, нефти. Применяют в производстве аммиака, соляной кислоты, для гидрогенизации жиров и др., при сварке и резке металлов. Входит в состав синтез-газа. Перспективен как горючее.

Кислород

Кислород - (лат . Oxygenium) - О, химический элемент VI группы периодической системы, атомный номер 8, атомная масса 15,9994. В свободном виде встречается в виде двух модификаций - О2 ("обычный" кислород) и О3 (озон). О2 - газ без цвета и запаха, плотность 1,42897 г/л, tпл -218,6 °С, tкип -182,96 °С. Химически самый активный (после фтора) неметалл. С большинством других элементов (водородом, галогенами, серой, многими металлами и т. д.) взаимодействует непосредственно (окисление) и, как правило, с выделением энергии. При повышении температуры скорость окисления возрастает и может начаться горение. Животные и растения получают необходимую для жизни энергию за счет биологического окисления различных веществ кислородом, поступающим в организмы при дыхании. Самый распространенный на Земле элемент; в виде соединений составляет ок. 1/2 массы земной коры; входит в состав воды (88,8% по массе) и многих тканей живых организмов (ок. 70% по массе). Свободный кислород атмосферы (20,95% по объему) образовался и сохраняется благодаря фотосинтезу. Кислород (или обогащенный им воздух) применяется в металлургии, химической промышленности, в медицине, кислородно-дыхательный аппаратах. Жидкий кислород - компонент ракетного топлива.

Гидролиз

Гидролиз - (от гидро... и греч. lýsis - разложение, распад) - обменная реакция (обменное разложение) между веществом и водой, например, AlCl3 + 3H2O ? Al(OH)3 + 3HCl. Основа многих технологических и природных процессов.

Бензол

Бензол - органическое соединение C6H6, простейший ароматический углеводород; подвижная бесцветная летучая жидкость со своеобразным нерезким запахом; tnл 5,5°C; tkип 80,1°С; плотность 879,1 кг [м3 (0,8791 г/см3) при 20°С; n20D 1,5011. С воздухом в объёмной концентрации 1,5-8% бензол образует взрывоопасные смеси. Бензол смешивается во всех соотношениях с эфиром, бензином и другими органическими растворителями; в 100 г бензол при 26°С растворяется 0,054 г воды; с водой образует азеотропную (постоянно кипящую) смесь (91,2% Б. по массе) с tkип 69,25°С.

Бензол открыт М. Фарадеем. (1825 год), который выделил его из жидкого конденсата светильного газа; в чистом виде бензол получен в 1833 году Э. Мичерлихом, сухой перегонкой кальциевой соли бензойной кислоты (отсюда название).

В 1865 Ф. А. Кекуле предложил для бензола формулу строения I, соответствующую циклогексатриену - замкнутую цепь из 6 атомов углерода с чередующимися простыми и двойными связями. Формулой Кекуле довольно широко пользуются, хотя накоплено много фактов, свидетельствующих о том, что бензол не обладает строением циклогексатриена. Так, давно установлено, что орто-дизамещённый бензол (например, 1,2 и 1,6) существует лишь в одной форме, тогда как формула Кекуле допускает изомерию таких соединений (заместители у атомов углерода, связанных простой или двойной связью). В 1872 году Кекуле дополнительно ввёл гипотезу о том, что связи в бензоле постоянно и очень быстро перемещаются, осциллируют. Были предложены и другие формулы строения бензола, однако они не получили признания.

Менделеев Дмитрий Иванович

Менделеев Дмитрий Иванович - (1834-1907) - российский химик, разносторонний ученый, педагог. Открыл (1869) периодический закон химических элементов - один из основных законов естествознания. Оставил свыше 500 печатных трудов, среди которых классические "Основы химии" (ч. 1-2, 1869-71, 13 изд., 1947) - первое стройное изложение неорганической химии. Автор фундаментальных исследований по химии, химической технологии, физике, метрологии, воздухоплаванию, метеорологии, сельскому хозяйству, экономике, народному просвещению и др., тесно связанных с потребностями развития производительных сил России. Заложил основы теории растворов, предложил промышленный способ фракционного разделения нефти, изобрел вид бездымного пороха, пропагандировал использование минеральных удобрений, орошение засушливых земель. Один из инициаторов создания Русского химического общества (1868). Профессор Петербургского университета (1865-90), ушел в отставку в знак протеста против притеснения студенчества. С 1876 член-корреспондент Петербургской АН, в 1880 выдвигался в академики, но был забаллотирован, что вызвало резкий общественный протест. Организатор и первый директор (1893) Главной палаты мер и весов (ныне ВНИИ метрологии им. Менделеева).

По материалам сайта: father-of-table.org

Химия

Химия – это наука о веществах и законах, которым подчиняются их превращения.

Слово "химия" получило широкое распространение с начала 18 века. На многих языках оно имеет сходное звучание: chemistry ('кемистри) – на английском, Chemie (хе'ми) – на немецком. Корни "хем" или "хим" содержатся в соответствующих терминах и на многих других языках. Правда, не известно, какой смысл вкладывался в это слово.

Современная химия – это фундаментальная система знаний, основанная на богатом экспериментальном материале и теоретических положениях. Химия занимает особое место среди естественных наук. Она имеет поразительную созидательную силу. Сегодня человечетсву известно более 20 миллионов химических веществ. Некоторые из них встречается в природе. Однако большинство химических веществ ранее вообще не существовало. Человек получил их в лабораториях.

По материалам сайтов: allaboutchemistry.net, kislota.com

Хлор

Хлор - (лат. Chlorum) - Cl, химический элемент VII группы периодической системы Менделеева, атомный номер 17, атомная масса 35,453; относится к семейству галогенов. При нормальных условиях (0°С, 0,1 Мн/м2 или 1 кгс/см2) жёлто-зелёный газ с резким раздражающим запахом. Природный хлор состоит из двух стабильных изотопов: 35Cl (75,77%) и 37Cl (24,23%). Искусственно получены радиоактивные изотопы с массовыми числами 32, 33, 34, 36, 38, 39, 40 и периодами полураспада (T1/2) соответственно 0,31; 2,5; 1,56 сек;3,1×105 лет; 37,3, 55,5 и 1,4 мин. 36Cl и 38Cl используются как изотопные индикаторы.

Хлор получен впервые в 1774 году К. Шееле взаимодействием соляной кислоты с пиролюзитом MnO2. Однако только в 1810 году Г. Дэви установил, что хлор - элемент и назвал его chlorine (от греч. chlorós - жёлто-зелёный). В 1813 Ж. Л. Гей-Люссак предложил для этого элемента название хлор.

Хлор встречается в природе только в виде соединений. Среднее содержание хлора в земной коре (кларк) 1,7×10-2%по массе, в кислых изверженных породах - гранитах и др. 2,4×10-2, в основных и ультраосновных 5×10-3. Основную роль в истории хлора в земной коре играет водная миграция. В виде иона Cl он содержится в Мировом океане (1,93%), подземных рассолах и соляных озёрах. Число собственных минералов (преимущественно хлоридов природных) 97, главный из них галит NaCI. Известны также крупные месторождения хлоридов калия и магния и смешанных хлоридов: сильвин KCl, сильвинит (Na, K) CI, карналлит KCI×MgCl2×6H2O, каинит KCI×MgSO4×3H2O, бишофит MgCI2×6H2O. В истории Земли большое значение имело поступление содержащегося в вулканических газах HCl в верхние части земной коры.

Пропан

Пропан - CH3CH2CH3, насыщенный углеводород; бесцветный горючий газ, без запаха; tпл -187,7 °С, tkип - 42,1 °С; пределы взрываемости в смеси с воздухом 2,1-9,5% (по объёму); содержится в природных и попутных нефтяных газах, в газах, получаемых из CO и H2, а также при переработке нефти. В промышленности каталитическим дегидрированием П. получают пропилен, нитрованием - нитрометан (в смеси с нитроэтаном и нитропропаном); пропан используют также как растворитель (например, при депарафинизации нефтепродуктов), в смеси с бутаном - как бытовой газ.

Неорганическая химия

Неорганическая химия изучает химические элементы и образуемые ими простые и сложные вещества (кроме органических соединений углерода, которые изучаются органической химией). История развития неорганической химии тесно связана с общей историей химии (результатом изучения неорганических веществ явились важнейшие достижения химии конец 18 - начало 19 веков, например, создание кислородной теории горения, открытие законов стехиометрии). Теоретические основы неорганической химии - периодический закон и периодическая система элементов Менделеева.

Современная неорганическая химия изучает строение и свойства неорганических веществ с использованием не только химических, но и физических методов (например, спектроскопии). Неорганическая химия - научная база основной химической промышленности (производство солей, кислот, щелочей) и металлургии. Число неорганических веществ составляет десятки тысяч. Достижения неорганической химии обеспечивают создание материалов новейшей техники - сверхчистых металлов, сплавов, пьезоэлектриков, полупроводников, сверхпроводников, облегченных стройматериалов, окислителей и горючего для космических ракет.

По материалам сайта: neorg-xim.org

Бутлеров Александр Михайлович

Бутлеров Александр Михайлович (1828-1986) - выдающийся русский химик-органик, основатель научной школы химиков. Создал (1861) и обосновал теорию химического строения, согласно, которой свойства веществ определяется типом связей атамов в молекулах и их взаимным влиянием.

По материалам сайта ximiki.ru

Органическая химия

Органическая химия - раздел химии, изучающий структуру, свойства органических соединений и реакции между ними. Понятие органической химии включает: выделение чистых веществ из растительного, животного или ископаемого сырья; синтез и очистку соединений; определение структуры веществ; определение механизмов химических реакций; выявление связей между структурой органических веществ и их свойствами.

По материалам сайта: bio-knowledge.org.ru

Нефтехимия

Нефтехимия - область химии, изучающая состав, свойства и химические превращения компонентов нефтей и природного газа, а также процессы их переработки. Началом нефтехимической промышленности можно считать 1920 год, когда американская компания "Стандарт Ойл" начала производить изопропиловый спирт из пропилена. Первое нефтехимическое производство, основанное на этилене, относится к 1923 году, когда другая американская компания "Юнион Карбайд" стала производить этиленхлоргидрин, этиленгликоль и дихлорэтан. С тех пор шло стабильное развитие нефтехимии, дополнительный стимул которому был дан второй мировой войной. Переход промышленности органического синтеза с угольного сырья на нефтегазовое в 1950 — 1960 годы способствовал широкому распространению нефтехимии во всем мире, и она выделилась в самостоятельное направление научных исследований.

По материалам сайта black-blood.info